【题目】制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：
完成下列填空：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。
(2)检测Fe3+是否除尽的方法是____________________。
(3)过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因______________。
(4)除去Mg2+的离子方程式是________________。
(5)检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。
(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。
【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：
(1)该反应平衡常数的表达式K=______________。
(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。
a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小
c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小
(3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)
(5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。
(6)已知：N2(g)
2N(g) H2(g)
2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
