题目内容
【题目】高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为负值
B. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2
C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D. 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大
【答案】B
【解析】试题分析:A.化学平衡常数表示的可逆反应是:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度,平衡正向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,该反应的正反应是吸热反应,所以该反应的焓变为正值,错误;B.2CO2(g)+2H2(g)
2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数
,正确;C.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都加快,由于正反应速率增大的大于逆反应速率增大的,实验平衡正向移动,错误;D.化学平衡常数只与温度有关,在若恒容、恒温下充入CO,则K值不变,错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目