（1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α ＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）

②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。

（2）TiCl4熔点为23℃，沸点为136℃，TiCl4晶体属于_______晶体。TiCl4可由TiO2与COCl2在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl2中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl2互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。

（3）金红石型TiO2晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。

A.该氨水的浓度为0.001mol/L

B.在B点：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）

C.在C点：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

D.在D点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）

【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

【题目】咖啡是世界三大饮料之一，因其含有咖啡因（结构简式为）使人神经兴奋，影响人的睡眠。最近科学家用超临界二氧化碳提取咖啡因，成功制得了无因咖啡。下列说法错误的是（）

A.咖啡因的化学式为C8H10N4O2

B.咖啡因是可溶于水的高分子化合物

C.咖啡因在一定条件下可与氢气发生加成反应

D.超临界二氧化碳提取咖啡因的操作是萃取

【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

【题目】反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是

A. 增加H2的量，反应放出的热量减小 B. 升高温度，反应放出的热量增加

C. 增大压强，反应放出的热量不变 D. 加入催化剂，反应的△H减小

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1。则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol－1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温，试解释其原因： ____________________________。

（4）如图表示500 ℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__。

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b点平衡常数的计算式Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。