（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。

A.石棉的作用是催化剂

B.碎瓷片的作用是防暴沸

C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发

D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层

A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B.1molD2O中含有10NA个质子

C.12g金刚石中含有NA个碳碳键D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

A.氧化铝和氢碘酸反应：Al2O3+6HI═2Al3++6I﹣+3H2O

B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+

C.洁厕剂和84消毒液混用产生有毒气体：Cl﹣+2H++ClO﹣═Cl2↑+H2O

D.氯碱工业获得氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

（1）T的元素符号为___________，在周期表中位于__________族，N的价电子排布式为___________。

（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________。

（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________，配位数为__________。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_____________。

A.该有机物的分子式可能为C2HCl3

B.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

C.该有机物无相同官能团同分异构体

D.该有机物可以和氢气发生加成反应

A.分子中仅含极性共价键

B.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀

C.乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3

D.NH4Br的电子式：

用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为__________________。

(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。

(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。