题目内容
【题目】(1)Fe3+的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.CO2
(3) 关于下列分子的说法不正确的是________。
A.既有σ键又有π键
B.O—H键的极性强于C—H键的极性
C.是极性分子
D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键
(4)下列说法正确的是________。
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH3和CH4的空间构型相似
C.BF3与都是平面型分子
D.CO2和H2O都是直线型分子
(5)下列有关性质的比较,正确的是________。
A.第一电离能:O>N
B.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3
C.沸点:H2S>H2O
D.晶格能:NaCl>MgO
【答案】(1)1s22s22p63s23p5或[Ar] 3p5 (2)B (3)D (4)C (5)B
【解析】
试题分析:(1)铁是26号元素,位于第4周期,第Ⅷ族,核外电子排布式为[Ar] 3p64s2,而Fe3+是铁原子失去最外层的2个电子和次外层的1个电子形成的,Fe3+的电子排布式为[Ar] 3p5。
(2)A.MgO中只有离子键,错误;B.NaOH中存在Na+和OH-之间的离子键和O和H之间的共价键,正确;C.CaCl2中只存在离子键,错误 D.CO2中只存在共价键,错误;答案选B。
(3)根据有机物的结构简式可知,该分子中有碳碳双键,则既有σ键又有π键,A项正确;因为非金属性:O>C,则O—H键的极性强于C—H键的极性,B项正确;该分子正负电荷重心不重合,则该分子是极性分子,C项正确;根据有机物的结构简式可知,该有机物分子含有酚羟基,能形成氢键,它也可以与水分子形成氢键,D项错误;答案选D。
(4)A.手性分子指的是有机物分子中至少有一个碳原子,与它相连的4个原子或基团各不相同,HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,A项错误; B.NH3是三角锥形分子,而CH4是正四面体形分子,它们的空间构型不相似,B项错误;C.BF3是平面三角形分子,而苯是平面正六边形分子,它们都是平面型分子,C项正确;D.CO2是直线形分子,而H2O是V型分子,D项错误;答案选C。
(5)A.N原子的p轨道处于半充满状态,比较稳定,第一电离能比相邻同周期的元素都大,则第一电离能:O<N,A项错误;B.含有羟基的物质能与水形成氢键导致溶解度增大,则水溶性:CH3CH2OH> CH3OCH3,B项正确;C.水分子间能形成氢键,导致沸点比同族其它元素的氢化物沸点高,则沸点:H2S<H2O,C项错误;D.离子半径:Na+>Mg2+,离子所带电荷数:Na+<Mg2+,离子半径越小,离子所带电荷数越多,晶格能越大,所以晶格能:NaCl<MgO,D项错误;答案选B。