【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

A.若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在

B.若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在

C.在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气

D.工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料

【题目】对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

D. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

【题目】根据侯氏制碱原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需要经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A.B.

C.D.

A.常温下，18gH2O中电子数均为10NA

B.标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO2的数目为2NA

C.常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于NA

D.1molCl2与FeCl2溶液完全与反应，转移电子的数目为2NA

（1）写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。

（2）向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a是__（填物质名称）充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量，使用的试剂和判断的依据分别是__、__。

（3）写出第③步反应的化学方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__（保留四位有效数字数）。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

回答下列问题：

（1）ZnFe2O4中铁的化合价是__，H2O2的电子式为___。

（2）“酸浸”时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__。

（3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）__，为了加快反应速率，可适当加热。加入的H2O2溶液比预计的要多了许多，原因是：__；需要调节的pH的范围是__，所加的试剂X是__（填化学式）

（4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是：__。

（5）“滤液”中溶质的主要成份是__（写化学式）。

【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。