题目内容
【题目】煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是（ ）
A.若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在
B.若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在
C.在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气
D.工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料
【答案】A
【解析】
A. 打开分液漏斗，混合气体从A中经导管排出，因为有水存在，无法检验混合气体中H2O的存在，故A错误；
B. B中氢氧化钠溶液除去二氧化碳，试管C中的澄清石灰水可以验证二氧化碳气体已经除尽，若混合气体中有CO，则经过与CuO反应生成CO2，CO2可以使F中石灰水变浑浊，可以检验CO的存在，故B正确；
C. 未反应完全的CO，可以用点燃的方法除去，防止CO污染空气，故C正确；
D. 工业上将煤气化，可以得到CO、H2、CH4等可燃气体，这些可以作为洁净的燃料和化工原料，故D正确。
故选A。
【题目】氧化锌是一种无毒的无机化合物，可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。
已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 4.2 | 6.4 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 6.7 | 8.0 |
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4中铁的化合价是__，H2O2的电子式为___。
（2）“酸浸”时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__。
（3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）__，为了加快反应速率，可适当加热。加入的H2O2溶液比预计的要多了许多，原因是：__；需要调节的pH的范围是__，所加的试剂X是__（填化学式）
（4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是：__。
（5）“滤液”中溶质的主要成份是__（写化学式）。
【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：I、铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 | 2.1×10－13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。