Question

【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。

	实验现象	实验结论
实验1
实验2

Answer 1

【答案】

	实验现象	实验结论
实验1	溶液的黄色加深	减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
实验2	溶液的橙色加深	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

【解析】

加入NaOH溶液，发生H++OH-=H2O，使生成物H+浓度降低；加入HNO3，导致H+浓度增大；然后利用改变物质浓度对化学平衡移动的影响，结合Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色分析判断溶液颜色变化。

在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH会中和可逆反应产生的H+，使溶液中c(H+)减小，减小生成物浓度，平衡正向移动，导致溶液的黄色物质增多，溶液的黄色加深；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致溶液的橙色物质增多，溶液的橙色加深。