[题目]已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A.——青夏教育精英家教网—

【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态

B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应

D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为：。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是。

②5s时NO2转化率为。

【题目】利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.制H2时，连接K1；制O2时，连接K2

B.产生H2的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C.制O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通过控制开关交替连接K1或K2，可以使电极3循环使用

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.20gD2O含有的中子数为10NA

B.1L0.1mo1L-1亚硫酸钠溶液含有的SO32-数目为0.1NA

C.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA

D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子数为3NA

【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是。

②5s时NO2转化率为。

【题目】在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为下列判断中不正确的是

A.物质B的质量分数减小B.平衡时逆反应速率减小

C.化学计量数：D.物质C的体积分数不变

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

I.(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：

①此反应的化学平衡常数表达式为______

②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。