【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[(g·(100 mL)-1]。
（Ⅰ）实验步骤
（1）用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。当___时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（Ⅱ）实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗)(mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（Ⅲ）数据处理与讨论
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝
mL＝15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝____g·（100mL）-1；
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。
（2）写出CH3OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。
（3）当△H2=-58kJ mol-1，则△H3=__kJ mol-1。
（4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。