题目内容
【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. 常温下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】A.可知PH=7时,溶液应该为中性,但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+,使溶液呈酸性,所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-,但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀,所以Fe3+、NO、Al3+、Cl-不能大量共存;B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,为酸或碱溶液,CO能与酸反应,NH4+能与碱反应,不能共存;C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存;D.该组离子之间不反应。
详解: A.可知PH=7时,溶液应该为中性,但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+,使溶液呈酸性,所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-,但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀,所以Fe3+、NO、Al3+、Cl-不能大量共存,故A错误;
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,为酸或碱溶液,CO能与酸反应,NH4+能与碱反应,不能共存,故B错误;
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存;故C错误;
D.该组离子之间不反应,能共存,故正确;
故本题选D。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图_____________ ;X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强