题目内容
【题目】为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4V2mL，样品中CaCO3的质量分数为_______。
【答案】ω(CaCO3)=
×100%=
【解析】
根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根据碳酸钙和高锰酸根离子之间的关系式计算。
根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，设V1mL的溶液中，高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，
，x=
mol=2.5aV2×103mol，
则V0mL溶液中n(CaCO3)=
×V0×103mol=
mol，
ω(CaCO3)=
×100%=
×100%=×100%=。
【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
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B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
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C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体/ml | 280 | 336 | 336 |
(1)该盐酸的物质的量浓度____________；
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；
(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。
（2）写出CH3OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。
（3）当△H2=-58kJ mol-1，则△H3=__kJ mol-1。
（4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。
