A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

【题目】时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

A.如图可表示体积均为L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水

B.如图可表示水溶液中与的浓度变化曲线，则升髙温度可实现

C.如图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与gZn反应，则a表示盐酸

D.如图可表示体积为1盐酸用水稀释至VL情况，则范围内：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

A. AB. BC. CD. D

A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 图中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0 kpa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小数点后保留1位)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则乙容器中反应起始向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

【题目】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是 。