Question

【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. b点恰好反应生成氯化铵，铵根水解，促进水的电离，且溶液温度最高，而酸或碱抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，A错误；B. 恰好反应时放热最多，加热促进水的电离，铵根水解，促进水的电离，则溶液的pH：b点pH＜7，c点盐酸过量：pH＜7，B错误；C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水溶液中氢氧根浓度是0.2mol/L×1.33%＝0.00266mol/L，所以pH＞12，C错误；D. 若a点溶液呈碱性，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则a点有c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。