题目内容

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)在3个阶段中,N2的平均反应速率(N2)(N2)(N2)中最大的是 ,其值是

(2)H2的平衡转化率α(H2)、α(H2)、α(H2)的大小关系是

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 (填“正反应方向”或“逆反应方向”),采取的措施是

(4)第阶段时,化学平衡常数K1 ;第阶段化学平衡常数K2 K3;(填“>、<、=”)判断的理由是

【答案】(1)Ⅰ 0.05mol/(L·min)

(2)Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

(3)正反应方向 减小NH3浓度

(4) 由图可以判断,Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施,放热反应,降温平衡常数增大。

【解析】

试题分析

(1)(N2)==0.05mol/(Lmin),

(N2)==0.0253mol/(Lmin),

(N2)==0.012mol/(Lmin),

3个阶段中,N2的平均反应速率(N2)(N2)(N2)中最大的是Ⅰ,其值是0.05mol / (L·min)。

2H2的平衡转化率α(H2)=×100%=50%,

α(H2)=×100%=38%,

α(H2)=×100%=19.4%,

则三个阶段H2的转化率大小为:>Ⅱ>Ⅲ

(3)由第一次平衡到第二次平衡时各物质的浓度可知,N2浓度由第一次平衡时的1.00mol/L逐渐减低到第二次平衡时的0.62mol/L,H2浓度由第一次平衡时的3.00mol/L逐渐减低到第二次平衡时的0.86mol/L,NH3浓度第一次平衡时的2.00mol/L瞬间降低为0,后逐渐增大第二次平衡时的0.76mol/L,所以平衡移动的方向是正反应方向,采取的措施是减小NH3浓度

(4)第阶段时,N2、H2、NH3的平衡浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L、2.00mol/L化学平衡常数K1阶段化学平衡常数K2<K3理由是由图可以判断,Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施,放热反应,降温平衡常数增大。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网