【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次递增。已知:
①Z位于ds区,最外能层没有单电子,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n);
③M的基态原子2p能级有1个单电子;
④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
用化学术语回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置______________。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。
(3)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________,已知XM2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是__________________。
(4)分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。
A—B | A=B | A≡B | |
QX | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
R2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①结合数据说明QX比R2活泼的原因:________________________。
②QX与R2互为等电子体,QX的结构式为(若有配位键请用→表示)______。Fe易与QX形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,则此配合物化学式为_______。