Question

【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中所含的化学键有 ______ ．

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______

(3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 ______ ．

(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

Answer 1

【答案】离子键、共价键和配位键 K、Cr 加，减小“溶剂”和的极性，降低离子化合物的溶解度 N、S、O

【解析】

（一）根据物质的组成分析化学键的类型；根据氧化还原反应原理书写离子方程式；（二）根据核外电子排布规律分析价层电子排布式；根据物质的极性于溶解性的关系分析解答；根据等电子体理论及价层电子对数分析微粒的空间结构及轨道杂化类型。

（一）（1）中硫酸根离子和存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，中H和N之间存在共价键，所以中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 故答案为：共价键、离子键、配位键；

（2）该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：；故答案为：；

（二）（1）原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其价电子排布式为；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素K、Cr元素， 故答案为：；K、Cr；

（2）该物质中含有配位键，Cu原子和水分子中O原子之间存在配位键，Cu原子提供空轨道、水分子中O原子提供孤电子对，硫酸根离子中S原子和O原子之间存在共价键，水分子中O原子和H原子之间存在共价键，所以存在的化学键有， 故答案为：；

（3）加，减小“溶剂”和的极性，降低离子化合物的溶解度，有利于结晶析出；故答案为：加，减小“溶剂”和的极性，降低离子化合物的溶解度；

（4）晶体中，与SiCl4互为等电子体，所以呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是的原子，其价层电子对个数是4，有N原子、S原子和O原子，故答案为：；N、S、O。