题目内容
【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________,其核外共有______种不同能量的电子。
(2)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空间构型为________。
(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________;所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”,其结构为:
其中氮原子的杂化方式为________。
【答案】N 6 直线形 1:7 O>N>C>H sp2 sp3
【解析】
(1)钙的原子序数为20,基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2;
(1)钙的原子序数为20,基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,电子占据的最高能层符号是N电子层,能层相同,同一能级上的电子,电子的伸展方向不同,但能量相同,不同能量的电子数目与能级数目相等,则核外共有6种不同能量的电子,故答案为:N;6;
(2)CN22-离子的原子个数为3、价电子数为16,与CN22-具有相同原子个数和价电子数的等电子体的分子有N2O和CO2,等电子体具有相同的空间构型,CO2的空间构型为直线形,则CN22-的空间构型为直线形,故答案为:直线形;
(3)尿素分子中有6个单键,1个双键,一个单键就有一个σ键,双键中有一个σ键,则分子中π键与σ键的数目之比为1:7;元素非金属性越强,电负性越大,则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H,故答案为:1:7;O>N>C>H;
(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键,则氮原子采用sp2杂化,氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连,则氮原子采用sp3杂化,故答案为:sp2和sp3。