Question

【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。请完成下列问题：

(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。

(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

(4)①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

Answer 1

【答案】锥形瓶 酸 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 不需要 当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或粉红色、红色)，且30s不褪色，即达到滴定终点 低 偏大

【解析】

（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸和锥形瓶；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液；

（3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去；

（4）①定管的刻度自上而下是逐渐增大的；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗KMnO4溶液体积偏大。

（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还需要用到锥形瓶，故答案为：锥形瓶；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液，应选择酸式滴定管，故答案为：酸；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；

（3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去，滴定完成时，NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去说明NaHSO3溶液已完全被氧化，故答案为：不需要；当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或粉红色、红色)，且30s不褪色，即达到滴定终点

（4）①定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏少，导致测定结果偏低，故答案为：低；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：高。