A.AB.BC.CD.D

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA

D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)洗涤滤渣的方法是______________________。

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

（实验二）测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________mol·L－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。

（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）F含有的官能团是________。

（6）G→X的化学方程式是________。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

（8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________

（1）饱和NaCl的作用是________。

（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。

（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数

MnO2与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）。

（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________

Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。

为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：

① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。

② 小组学生进一步猜测：

Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。

Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。

设计实验方案探究该小组学生的猜想。

③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。

实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是________。

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。