Question

【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

Answer 1

【答案】B

【解析】A．该实验开始温度是22℃，故A错误；B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
11
1.0molL-1×0.03L n
则n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是： =1.5mol/L，故B正确；C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻转动搅拌，故C错误；D. 该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热，否则因NaOH溶解放热，使得测定数值偏高，故D错误；答案为B。