【题目】(1)500℃时,在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应,其中n(SO2)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①在第5s时,SO2的转化率为__________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(2)硅是信息技术的关键材料。
化学键 | H-H | Si-Cl | Si-Si | H-Cl |
E/kJ·mol-1 | 436.0 | 360 | 176 | 431.8 |
用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。
(3)目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。