题目内容
【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 （ ）
A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥
【答案】A
【解析】
98%的浓硫酸（密度1.84gmL-1）的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1molL-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；配制100mL 1molL-1的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，分别使用到的仪器为：②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选A。
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【题目】重铬酸钠晶体 
俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 |
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完全沉淀时溶液pH |
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试回答下列问题：/span>
“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______
“③”中调节pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化钠铬的还原产物为
，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；
②若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．
【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______/span>；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。
(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。
