题目内容
【题目】
某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液
；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入
和
混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入
和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_________。
【答案】
、
、
、
【解析】
某无色溶液肯定没有
紫色
，溶液中肯定有
因为只有它一种阳离子；
①用pH试纸检验，溶液
，说明溶液呈碱性，说明溶液中一定含有。
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙红色，说明一定有离子。
③向分液后的水溶液中加入
和
混合液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为氯化银，也可能为硫酸银，若沉淀为氯化银，则说明分液后的溶液中含有氯离子，但不能确定氯离子是源自于原溶液中还是加入的氯水所反应的，只能说可能有氯离子。
④加入硝酸钡和盐酸混合液后，产生白色沉淀，因硝酸具有氧化性，则沉淀可能为BaSO3或BaSO4，无法确定原溶液中是否含有
；
（1）根据上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是：、、；一定没有的离子是：。
故答案为：、、；
。
（2）步骤②中发生反应为氯气与溴离子反应以及氯气与亚硫酸根离子反应，其反应的离子方程式为：
、。
故答案为：、。
【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______/span>；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。
(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。
【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 
Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 |
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| HCl |
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质量分数 |
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沸点 |
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图中“操作X”的名称为______；
的电子式为______。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 
Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol
和1mol
，6min后反应完全，则
min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气
和
在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。
