[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.某无色澄清透明溶液中:K+ H+ Fe2+ Cl-B.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Na+ K+ ClO-C.含0.1 ——青夏教育精英家教网——

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。

（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。

②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。

a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂

③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。

A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是___。

A．反应物和生成物的物质的量相等 B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2

C．混合气体压强不再发生变化 D．NO的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C	某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液	溶液变成蓝色	溶液X中含有Br2
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列说法正确的是（）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强

D.弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

【题目】乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________________。(填化学式)

(2)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。

(3)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为___________。

【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。

(1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。

(2)负极是_________，电极反应式是__________________________。

(3)使用时，正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________。

【题目】下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性

B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大

0 202102 202110 202116 202120 202126 202128 202132 202138 202140 202146 202152 202156 202158 202162 202168 202170 202176 202180 202182 202186 202188 202192 202194 202196 202197 202198 202200 202201 202202 202204 202206 202210 202212 202216 202218 202222 202228 202230 202236 202240 202242 202246 202252 202258 202260 202266 202270 202272 202278 202282 202288 202296 203614