题目内容
【题目】下列有关水溶液的一些叙述正确的是（ ）
A.某水溶液中，c(H+)=
mol/L，该溶液呈中性
B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO
C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响
D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大
【答案】A
【解析】
A. Kw=c(H+)·c(OH-)，若某水溶液中c(H+)=
mol/L，说明该溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，A正确；
B. CO32-水解平衡常数
，
的水解平衡常数
，酸根离子水解平衡常数越大，相同浓度时其水解程度越大，溶液的碱性越强，根据水解平衡常数知，水解程度Na2CO3>NaClO，则相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO，B错误；
C. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，二者不反应，但会导致溶液体积增大，使溶液中c(Na2S)减小，溶液的pH减小，但是稀释使S2-水解程度增大，C错误；
D. 生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关，向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，不能说明溶液中c(I-)最大，D错误；
故合理选项是A。
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