【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为原料生产重铬酸钠，其流程如图1：

查阅资料得知：

①常温下，难溶于水，有强氧化性。

②常温下，

③物质溶解度曲线如图2所示。

回答下列问题：

(1)铬的价态是______，的电子式为______。

(2)的作用______。

(3)滤渣D的成分是______。

(4)操作a的名称是______、______。

(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的处理该废水的流程为：含的废水含的废水 Cr(OH)3沉淀

①流程中，参与反应的离子方程式______。

②______，已沉淀完全此时；若时，开始溶解，溶解时的离子方程式为______。

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

燃烧器中反应①（主反应）

反应②（副反应）

再生器中反应：

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

（2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

（4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

（5）CO2在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。

（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。

II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

A.硫磺矿制备硫酸经历两步：S

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为：

D.土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性

A.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升温ΔH不变

B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的数量级为10－36

C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)