题目内容
【题目】下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片,一段时间后加入铜粉 | 有气体生成,溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为,生成,Cu与反应生成、 |
B | 分别向、溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀产生 | 金属性: |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池,铝做负极,硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成,再滴加稀溶液 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
铁常温下在浓硝酸溶液中发生钝化现象,铁表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行,溶液中无三价铁生成,选项A错误;
B.有白色沉淀生成,与金属性无关,不能说明,金属性:,选项B错误;
C.依据原电池原理分析,铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应,铝做负极,银器做正极,硫化银被还原为银,选项C正确;
D.将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以的溶度积比的小,选项D错误;
答案选C。
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有______________________(任写一种)。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_____________,若加 A 后溶液的 pH调为5,则溶液中 Fe3+的浓度为_____________mol/L。
(3)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式:____________________。
(4)“赶氨”时,最适宜的操作方法是______________________。