【题目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C.常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为溶液

A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

【题目】向密闭容器中充入CO和各mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1mol，达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2<T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。