Question

【题目】下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

Answer 1

【答案】A

【解析】

强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号；弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位。

A、H2S为多元弱酸应该分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2S+H2OH3O++HS-，故A正确；

B、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

C、硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C错误；

D、硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-，故D错误。

答案选A。