Question

【题目】下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C.常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温度不变，Kw不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；

B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变小，错误；

C、Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变，正确；

D、V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，错误；

答案选C。