A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋

D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2

A. 分子式为C8H11NO2

B. 能与醛类物质发生缩聚反应

C. 既能与酸反应，又能与碱反应

D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小

C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰

B. 都不能发生消去反应

C. 都能与Na反应生成H2

D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.该物质可发生取代、加成、消去反应

D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。

（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；

（3）盐酸的物质的量浓度为___________。

（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________

【题目】如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:

（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。

（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。

（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。

（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。

下列说法错误的是（ ）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)