（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_____________。

【题目】在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝______________。

（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。

a 容器中压强不变 b 混合气体中 c（CO）不变

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 无法判断

（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）＝_______________。

【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B

【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是

A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D.温度T下，该反应的平衡常数K＝

A. A B. B C. C D. D

【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.T1＞T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A.图表示可逆反应：

B.图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体

C.图表示可逆反应：

D.图表示压强对可逆反应的影响，乙压强大

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率