题目内容
【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64
D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
【答案】AC
【解析】
A. “先拐先平数值大”，升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A项正确；
B. T1℃时，0~100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率v(SiHCl3)＝
=0.0005mol·(L·min)－1，B项错误；
C. 从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
起始量（mol/L） 0.5 0 0
转化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，
则平衡常数K=
=1/64，C项正确；
D. 催化剂不会使平衡移动，不会改变SiHCl3的平衡转化率，D项错误；
答案选AC。
【题目】在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝______________。
（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。
a 容器中压强不变 b 混合气体中 c（CO）不变
c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 无法判断
（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）＝_______________。
【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
