题目内容
【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B
【答案】C
【解析】
A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；
B．由图即可得到：当稀释后，A酸的pH明显大于B，则稀释后B的酸性强，故B错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．若A、B都是弱酸，因B的pH变化小于A，则A的酸性强于B，故D错误；
故答案为C。
【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。
(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。
(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
① 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答：
（1）用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。
（2）判断滴定终点到达时的现象_________。
（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的______（选填“a”、“b”）。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。
a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。
【题目】25 ℃时，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH＝3盐酸 |
下列说法中正确的是( )
A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
