题目内容
【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是
A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D.温度T下，该反应的平衡常数K＝
【答案】C
【解析】
A. 根据平衡时曲线b表示的氮气浓度小，可知两条曲线是在不同温度下测定的，A项错误；
B. 催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能改变平衡浓度，B项错误；
C. 由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，C项正确；
D. 根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：K=
，D项正确；
答案选C。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案【题目】已知反应：
某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级
并通入
，记录不同时间产生
的物质的量如表：
时间 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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下列说法正确的是
A.前20min的反应速率
B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应
为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；
②根据下表数据，计算生成1mol
时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 |
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断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3mol
和1mol
通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得
，则0至5min时
______，达到平衡时的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①
和b用导线连接，Cu极为原电池______极
填“正”或“负”
，电极反应式是：______；
Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中
移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解
时，______
电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
