【题目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4

D.平衡时容器内含0.8 mol NO2

A.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B.N2平衡转化率为25%

C.平衡时气体总压强为开始时的90%

D.反应前10min反应速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. a=1.64

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

A.氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)