Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．C为固体，可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常数K=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，发生反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，故C错误；D．C为固体，向平衡体系中加入少量C，物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选B。