Question

【题目】恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B.N2平衡转化率为25%

C.平衡时气体总压强为开始时的90%

D.反应前10min反应速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确；

B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）：0.4 1.6 0

变化量（mol）：0.1 0.3 0.2

平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2

所以N2平衡转化率为：×100%=25%，故B正确；

C．平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：×100%=90%，故C正确；

D．反应前l0min反应速率v（NH3）==0.01molL﹣1min﹣1，所以v（H2）=v（NH3）=×0.01molL﹣1min﹣1=0.015molL﹣1min﹣1，故D错误；

故选D。