【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。
①计算完成上表。___
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
