题目内容
【题目】在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）
A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲
C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲
【答案】D
【解析】
在相同温度下
，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：
，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答。
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大。
A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙>甲，故A正确；
B、乙中物质浓度大于甲，平衡时
的浓度：乙>甲，故B正确；
C、乙中等效于甲再加入1g 
和1g ，平衡正向进行，平衡时的转化率：乙>甲，故C正确；
D、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时的体积分数：乙<甲，故D错误；
故选D。
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【题目】由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。