Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

Answer 1

【答案】温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8kJ·mol－1 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1

【解析】

（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器。

（2）金属导热快，热量损失多。

（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热。

②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法。

(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。

故答案为：量筒；温度计。

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。

故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大。

(3)①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，溶液与 溶液的质量和为，，代入公式得生成0.05mol的水放出热量，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：，即该实验测得的中和热。

故答案为：56.85。

②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8kJ，该反应的热化学方程式为：。

故答案为：。