Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A.燃烧热是指，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态；B.碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，焓变为负值，因此△H1<△H2；C.酸碱中和过程放热，而弱酸、弱碱电离过程为吸热过程；D.CO燃烧放热，而二氧化碳分解为吸热反应。

燃烧热是指，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态，而2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，A错误；一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则△H1<△H2，B错误；含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4 kJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4 kJ，C错误；1mol一氧化碳燃烧放热283.0 kJ，则2mol一氧化碳燃烧放热566.0 kJ，则二氧化碳分解为吸热，反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol，D正确；正确答案：D。