【题目】下列说法正确的是．

A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有

B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差

C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行

D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的产物比反应②的产物稳定

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时

B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时：

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大

B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___（填字母，下同），属于电解池的是___。

（2）A池中Cu电极上发生的是___（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）B池中C是___极，Pt极发生的反应的电极反应式为___。

（4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度___（填“变大”“变小”或“不变”）

A.AB.BC.CD.D

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

(1)平衡时H2的转化率_______________。

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。