题目内容
【题目】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___（填字母，下同），属于电解池的是___。
（2）A池中Cu电极上发生的是___（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）B池中C是___极，Pt极发生的反应的电极反应式为___。
（4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度___（填“变大”“变小”或“不变”）
【答案】A BC 还原 阴 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 不变
【解析】
（1）根据装置图判断原电池和电解池；
（2）A池为原电池，硫酸铜溶液为电解质溶液，则活泼金属作负极，即Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应；
（3）B池为电解池，与电源正极连接的是阳极，原电源负极相连接的是阴极，因此Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应；
（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu。
（1）由装置图可知A装置为原电池，B和C装置为电解池；
（2）A池中Cu作正极，发生还原反应；
（3）B池为电解池，其中Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H20+O2↑；
（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu，阴极上析出的铜与阳极上溶解得铜相等，因此CuSO4溶液的物质的量浓度不变。
原电池 | 电解池 | |
定义 | 将化学能转变成电能的装置 | 将电能转变成化学能的装置 |
形成 条件 | ①活泼性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电解质溶液或其中溶解的其他物质自发反应) ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应 | ①两电极分别接直流电源的正、负极 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 |
电极 名称 | 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) | 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 |
电极 反应 | 负极：金属失电子，发生氧化反应 正极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 | 阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 |
电子 流向 | 负极 | 电源负极 电源正极 |
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【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
