题目内容
【题目】某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：
(1)平衡时H2的转化率_______________。
(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)的平衡常数_______________。
【答案】75% 16 (mol/L)-2
【解析】
N2 (g) + 3H2(g) 
2NH3 (g)
开始：1mol 2mol 0
转化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 0.5mol 1mol
(1)平衡时H2的转化率
，故答案为：75%。
(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数
，故答案为：16 mol-2·L-2。
【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。
甲 | 乙 |
0.10molH2O | 0.20molH2 |
0.10molCO | 0.20molCO2 |
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。
（4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式：___。
②下列说法正确的是___(填序号)。
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀释，则
不变
C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
