题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、
均增大
B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0
C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
【答案】B
【解析】
A、稀释
溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的量增大，但是
变小；
，由于氢氧根离子物质的量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，选项A错误；
B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应
的
，
，选项B正确；
C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，
，选项C错误；
D、温度没有变化，水的离子积没有变化，选项D错误；
答案选B。
【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。
（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。