A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放电结束后，溶液的碱性不变

C.OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

D.每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子

下列说法不正确的是

A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______，E→F的反应类型为______，H中官能团的名称为______。

(2)判断化合物F中有______个手性碳原子。D→E的反应方程式为______。

(3)写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构）

①能与FeC13溶液发生显色反应

②1mol该化合物能与4mol[Ag（NH3）2]OH反应

③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢

(4)结合上述流程中的信息，写出以1，4-丁二醇为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）______。

A. 加入催化剂，该反应的反应热△H将减小

B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

回答下列问题：

(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。

(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。

【题目】锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列问题：

(1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。

(2)C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是______；PO43-的空间构型为______。

(3)C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体______（填“高”或“低”）。硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si原子的杂化类型为______，其化学式可表示为______。

(4)图2表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。

①普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为______个。

②晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度为______gcm-3。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。

(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO47H2O）样品的纯度，操作过程如下：

a．称取3.00g绿矾（FeSO47H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色

②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．

a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

b．未干燥锥形瓶

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJmol-1．反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。

(2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。

①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L1或L2）。

②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）

③已知反应速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点=______（保留到小数点后 1位）。

(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：

①写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。

(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键

③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量不变。

⑤容器内的气体密度不变

(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；

②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________