【题目】室温下，的溶液体系中，含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液pH的关系如图所示．下列说法不正确的是

A.室温下，的电离常数

B.室温下，的NaHA溶液显酸性

C.室温下，的与的NaOH溶液等体积混合，溶液

D.的溶液中

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________。

(3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为____℃。

(5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

(6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；

②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；

③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；

⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

根据如图回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．无法确定

A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂或试纸为：中和滴定实验、pH试纸

D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量溶液氧化，最后加入萃取分离

【题目】在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是(　　)

A.t1时刻，增大了X的浓度

B.t1时刻，升高了体系温度

C.t1时刻，缩小了容器体积

D.t1时刻，使用了催化剂

【题目】乙二胺，无色液体，有类似氨的性质。已知：时，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是

A.在水溶液中第一步电离的方程式为：

B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为

C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应

D.在溶液中各离子浓度大小关系为

【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2