题目内容
【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
【答案】B
【解析】
试题A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；
B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；
C、SO3和NO的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故C正确；
D、每消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO，则表示正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确；
名校课堂系列答案【题目】I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( 
)。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。
(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。
Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有
Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
Ksp | 8.3×1012 | 5.6×108 | 6.3×1050 |
难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 7.1×109 | 1.2×1015 | 3.4×1028 |
(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。
(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×108mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。
